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    为了使ZnSO4、SiO2和NH4Cl的混合物分开，其必要的实验操作是 (       )

    A．加热、溶解、过滤、结晶       B．溶解、过滤、蒸发、结晶

    C．升华、萃取、分馏、结晶       D．加热、溶解、渗析、过滤

     A 解析：从物质性质分析：NH4Cl受热易分解，遇冷又会重新化合，发生假“升华”，SiO2不溶于水，而ZnSO4易溶于水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州二模）化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）工业上用天然气为原料，分为两阶段：
    Ⅰ、制备合成气：CH4+H2O（g）?CO+3H2．为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：
    CO2+H2=CO+H2O．为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为
    3：1
    3：1
    ．
    Ⅱ、合成甲醇：
    （1）反应过程中物质能量变化如图所示．写出合成甲醇的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol
    ．
    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
    10min 20min 30min 40min 50min 60min
    300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
    500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
    （2）在300℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率
    0.080mol/（L?min）
    0.080mol/（L?min）
    ．
    （3）500℃平衡常数K=
    25
    25
    ．
    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半．计算该条件下H2转化率．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
    实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL 反应达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL …
    1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
    2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
    3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
    4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
    请回答：
    （1）关闭K2、打开K1，观察到
     
    ，说明B反应达到平稳．
    （2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是
     
    ．
    （3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有
    2
    5
    的水时，则V=
     
    [与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mL?mol-1）]．
    （4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为
     
    （填选项）．
    A． 20    B．30    C．27    D． 40
    （5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验
     
    （填实验序号）．
    （6）从实验后的废液中回收皓矾（ZnSO4?7H2O）所需的实验操作步骤是
     
    、蒸发浓缩、
     
    、过滤、洗涤、凉干．
    （7）查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓．
    湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了B、酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质C、食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物D、为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点

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