Question

工业上常利用反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是______，发生氧化反应的物质是______．
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（3）若标准状况下有6.72LN₂生成，则转移电子的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，Cl₂为氧化剂，N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，NH₃为还原剂，
故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）由方程式可知，当有3molCl₂参加反应时，有2molNH₃被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（3）若标准状况下有6.72L N₂生成，n（N₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，N元素化合价由-3价升高到0价，则转移电子的物质的量为0.3mol×2×3=1.8mol，
故答案为：1.8．