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    向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g) ══2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是?

    A.反应后混合气体分子总数增多?

    B.反应后混合气体的平均相对分子质量增大?

    C.反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量?

    D.该反应为放热反应?

    D?

    解析：此题为等体积反应，又是恒容，故依pV=nRT知p变大必由T升高引起，故D正确。A应为分子数不变。B中M不变。C既然是放热反应，应当是反应物总能量大于生成物总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.002mol/（L?S）
    0.002mol/（L?S）
    ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4的起始浓度                  B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂                       D．升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n（NO2）
    ＜
    ＜
    0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2006?沈阳一模）向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A（g）+B（g）═2C（g），完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南省望城一中高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    .(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

          时间(s)
    n(mol)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                            ；
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                               ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)                                    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)             。
    A.增大N2O4的起始浓度                  B.向混合气体中通入NO2
    C.使用高效催化剂                       D.升高温度
    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    .(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

           时间(s)

    n(mol)

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为                             ；

    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                                ；

    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)                                     ；

    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)              。

    A.增大N2O4的起始浓度                  B.向混合气体中通入NO2

    C.使用高效催化剂                       D.升高温度

    ⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2)                     0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

     

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