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    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、标况下，三氧化硫为固体；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
    D、氯气所处的状态不明确．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6NA个，故A正确；
    B、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误；
    D、氯气所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，则和碱反应转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（　　）
    A．该分子中含有1个手性碳原子
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应
    D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应

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    1．在120℃时，将1L乙烯、2L甲烷和20L氧气混合点燃，完全燃烧后，恢复到原来的温度，所得气体的体积是（　　）
    A．17LB．20LC．21LD．23L

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    13．碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
    Ⅰ．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品．
    Ⅱ．测定产品MgC03•nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：

    回答下列问题：
    （1）配制250mL 0．Imol•L-1 MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管
    （2）检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净
    （3）上述装置的连接顺序为a-e d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是冷却，C装置的作用是吸收二氧化碳气体
    （4）加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸等．
    （5）若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的bc（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
    a．装置A反应前后质量差m1    b．装置C反应前后质量差m2 c．装置D反应前后质量差m3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe（OH）2为白色絮状物，易被空气中O2氧化．在设计制取Fe（OH）2时，要注意防止它氧化．请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe（OH）2的方法．实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石棉棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等．

    方法一：隔绝空气的复分解反应法（完成填空）．
    （1）将NaOH溶液煮沸并冷却后待用．
    （2）配置纯FeSO4溶液的方法：取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶．
    （3）制较纯的Fe（OH）2沉淀的方法：取适量FeSO4溶液，加入少量苯，保证起油膜作用．再将吸有NaOH的胶头滴管悬垂于试管上方，逐滴加入NaOH溶液，苯层下有白色的Fe（OH）2沉沉生成．
    方法二：还原性气氛中复分解反应法．
    如图一，为Fe（OH）2制备实验的改进装置．请回答：
    （1）如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀？装入药品后，先打开铁夹，H2经导管入B管，将B中的空气从侧管导出，在反应较缓时，夹住铁夹，产生的H2的压强将含Fe2+的溶液由A压入B的NaOH溶液中，产生白色的Fe（OH）2沉淀．
    （2）为何能在较长时间内观察到Fe（OH）2白色沉淀？因为Fe（OH）2是在H2的还原气氛中产生的．
    方法三：隔绝空气电解法．
    应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．
    （1）a电极材料为铁棒，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）电解液c可以是B
    A．蒸馏水     B．NaOH溶液     C．无水乙醇     D．稀H2SO4溶液
    （3）根据（1）与（2）写出电解的化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
    （4）液体d为苯，其作用为隔绝空气，防止Fe（OH）2被氧化．
    （5）当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．

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    10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：2D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于硝酸参加反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（　　）
    A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++2H++$NO_3^-$═3Fe3++NO↑+H2O
    D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2$NO_3^-$═Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A．常温下醋酸易挥发
    B．醋酸能与水以任意比互溶
    C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性
    B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸
    C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+，无K+
    D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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