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    5．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证沉淀转化    		B．
    除去苯中的苯酚
    C．
    观察铁的吸氧腐蚀    		D．
    检验乙炔的还原性

    分析 A．白色沉淀转化为红褐色沉淀；
    B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
    C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀；
    D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．白色沉淀转化为红褐色沉淀，则可说明沉淀的转化，故A正确；
    B．苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后利用图中分液漏斗分离，故B正确；
    C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，故C正确；
    D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的分析与应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
    请回答下列问题：
    （1）基态E原子的价电子排布式为4s24p3．
    （2）上述5种元素中，电负性最大的元素是N，lmolAB-中含有π键的数目是2NA．
    （3）BO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形，写出它的一种等电子体CO32-．
    （4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为原子晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
    （5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为GaN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．无论从能耗，还是环境，现代工业工艺往往采用联合生产的方式．工业合成氨、硝酸、纯碱可以进行联合生产．请回答下列有关问题：
    （1）工业中，从合成塔出来的混合气体成分是NH3、H2、N2（填化学式），在进入分离器之前，需进入冷却塔（填工业设备名称）．
    （2）15mol氮气和3mol氢气在密闭容器中反应生成的氨气的物质的量a（选填字母代号）．
    a．小于2mol   b．等于2mol    c．大于2mol 小于15mol  d．等于15mol
    （3）氨气在工业制备硝酸生产中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O（用化学方程式表示）：硝酸工业生产中的尾气（NO2、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑；尾气吸收过程中，每吸收5mol尾气，则生成CO2的物质的量为2.5mol；
    （4）硝酸厂的尾气也可利用尿素蒸汽将氨的氧化物还原为空气的主要成分而除去，写出尿素与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）
    A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
     
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（　　）
    A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
    B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+
    C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来
    D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为（　　）
    A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．胆矾（CuSO4•5H2O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用废铜屑和稀硫酸制备胆矾．实验流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）若使铜屑溶解于稀硫酸，还需要通入气体空气（或氧气）．
    （2）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶． 用乙醇洗涤的目的是减少硫酸铜晶体溶解．
    （3）某研究小组用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解废铜屑，现有40g含CuO质量分数为20%的铜屑，与一定量的混合酸液恰好完全反应生成CuSO4．
    ①理论上生成胆矾的质量为150g．
    ②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为多少？（写出计算过程）

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