【题目】有主族元素A，B，C，D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。
请回答下列问题：
（1）AC2分子中含有______个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（2）B的氢化物的立体构型为____________，B原子的原子轨道采用________杂化。
（3）写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：_______________________________。
（4）C元素的电负性________D元素的电负性(填“>”、“<”或“＝”)；用一个化学方程式表示：_________________________________。
【答案】2 非极性 三角锥形 sp3 CO2和N2O < H2S＋Cl2===2HCl＋S↓
【解析】
A、B、C、D四种主族元素，已知A元素原子的2p能级中有2个未成对电子，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，可推知A为碳元素或氧元素；
B原子的p能级中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知B为N元素，A的原子序数小于B，所以A是碳元素；
C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则设最高正价为+x，则最低负价为x-8，所以x+x-8=4，解得x=6，则最高正价为+6，最低负价为-2价，为第ⅥA主族元素，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，则C为硫元素；
D原子得一个电子填入3p能级后，3p能级已充满，故D为氯元素。
A、B、C、D四种元素，已知A原子的2p能级中有2个未成对电子，外围电子排布为2s22p2或2s22p4，可推知A为C元素或O元素；B原子的p能级中有3个未成对电子，外围电子排布为ns2np3，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知B为N元素，A的原子序数小于B，则A为C元素；C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则为+6价和-2价，为第ⅥA主族元素，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数，则C为S元素；D原子得一个电子填入3p能级后，3p能级已充满，故D为Cl。
根据以上分析，推出A为C，B为N，C为S，D为Cl，
（1）AC2分子为CS2，结构式为S=C=S，有两个π键；CS2是直线形分子，结构对称，正、负电中心重合，为非极性分子；
故答案为：2；非极性；
（2）B的氢化物为NH3，分子中N原子含有孤电子对=
=1，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形结构，N原子采取sp3杂化；
故答案为：三角锥形；sp3；
（3）A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的是：CO2和N2O，都含有3个原子和16个价电子；
故答案为：CO2和N2O；
（4）非金属性越强，电负性越大，故电负性：S＜Cl；化学方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓。
故答案为：< ；H2S＋Cl2===2HCl＋S↓。
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H2O的沸点高于H2Se的沸点(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl3品体类型为____。
（3）Na3AsO4中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。
（4）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因：_____。
（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S2－周围等距离且最近的Zn2+个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm－3(不必简化)。
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【题目】某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________。
(2)装置B中最适宜的试剂是_________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是_______。
(4)根据实验中的___________________现象，可证明CO具有还原性。
(5)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与______之间连接下图中的________装置(填序号)。
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【题目】下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图
④W基态原子有2个能层，电子式为
A. ①>②>③>④ B. ③>④>①>②
C. ③>①>②>④ D. ①>②>④>③
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【题目】钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。
②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。
（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液
（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。
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【题目】室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】LiAlH4是金属储氢材料，遇水剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是（ ）
A.LiAlH4中Al的化合价为-5价
B.LiAlH4与水反应时，LiAlH4作还原剂
C.LiAlH4在125℃时完全分解，每生成2mol H2，转移电子数2NA个
D.LiH是反应的还原产物
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【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 新制氯水滴入Na2S 溶液中 | 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 | 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 | 草酸滴入KMnO4 酸性溶液中 |
现象 | 产生黄色浑浊 | 溶液由橙色变为绿色 | 液体变为红褐色且澄清透明 | 产生无色气体，溶液紫红色褪去 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】[化学-选修3:物质结构与性质]铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。
①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。
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