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    1．某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题
    【实验目的】测定食醋的总酸量
    【实验原理】中和滴定
    【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；
    100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
    【实验步骤】
    ①配制并移取待测食醋溶液
    用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
    ②盛装标准NaOH溶液
    将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
    ③滴定
    往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
    【数据记录】
            滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
    V （NaOH）终/mL14.9815.2015.1216.24
    【问题与思考】
    （1）步骤①中中还需补充的仪器有洗耳球、玻璃棒、胶头滴管．蒸馏水的处理方法是蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷．
    （2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是酚酞，理由是滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂．
    （3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是用活性炭脱色．
    （4）样品总酸量=4.50g/100mL．

    分析 （1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水中的CO2会影响结果的测定，通过煮沸除去；
    （2）反应终点的pH应在指示剂变色范围之内；
    （3）用深色食醋进行实验会影响终点判断，活性炭可用于吸附有色物质；
    （4）第4次消耗氢氧化钠溶液体积与其它3组相差很大，应舍弃，1、2、3次实验的平均值为消耗氢氧化钠溶液体积，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，计算稀释后20mL中醋酸的质量，计算100mL溶液中醋酸的质量即为10mL市售白醋样品中醋酸质量，可得食醋的总酸量．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO2并迅速冷，
    故答案为：洗耳球、玻璃棒、胶头滴管；蒸馏水煮沸除去CO2并迅速冷；
    （2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
    故答案为：酚酞；滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂；
    （3）用深色食醋进行实验会影响终点判断，可以用活性炭吸附有色物质进行脱色，
    故答案为：用活性炭脱色；
    （4）第4次消耗氢氧化钠溶液体积与其它3组相差很大，舍去第4组数据，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL，
    醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，稀释后20mL中醋酸的质量为0.01500L×0.1000mol/L×60g/mol=0.090g，100mL溶液中醋酸的质量为0.090g×$\frac{100mL}{20mL}$=0.45g，则100mL市售白醋样品含有 CH3COOH为0.45g×$\frac{100mL}{10mL}$=4.5g，故则样品总酸量4.50g/100mL，
    故答案为：4.50．

    点评 本题考查物质含量测定，涉及中和滴定应用、溶液配制等，试题体现化学在社会生活中应用，注意对实验数据的处理．

    练习册系列答案
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    B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
    C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
    D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ

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