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按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是(  )
A、FeB、MgC、TeD、Ni
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素,P区元素的外围电子排布为ns2npx,包含第ⅢA~ⅦA族及零族元素,据此判断.
解答: 解:A、Fe的外围电子排布为3d64s2,属于d区元素,故A不符合;
B、Mg的外围电子排布为3s2,属于s区元素,故B不符合;
C、Te为第VIA元素,属于p区元素,故C符合;
D、Ni为第VIII族元素,故D不符合;
故选C.
点评:本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等,难度不大,注意整体把握元素周期表.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

当电解饱和盐水时,如果有0.4mol电子发生转移,在标准状况下产生气体的总体积是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
B、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C、氧化铜与稀硫酸反应:2H++O2-═H2O
D、澄清石灰水与氯化铜溶液反应:Cu2++Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

含一个碳碳三键的炔烃加氢后的结构简式为该炔烃可能的结构有(  )
A、2种B、3种C、4种D、5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示.下列叙述正确的是(  )
A、b元素除0价外,只有一种化合价
B、五种元素中,c元素的单质性质最稳定
C、d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性
D、e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,保存在无色试剂瓶里

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科目:高中化学 来源: 题型:

往下列溶液中滴加FeCl3溶液,无变化的是(  )
A、
B、
C、
D、氢碘酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是(  )
序号 检验方法 结论
A 向未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有SO42-
B 向种未知溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀 未知溶液中一定含有Al3+
C 向未知溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有CO32-
D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有Cl-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B、100℃时,pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液为碱性
C、pH=a的醋酸溶液加水稀释十倍后,溶液pH=a+1
D、25℃时,用浓度均为0.1000mol/L的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液,二者pH突变范围相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
A、8 g甲烷含有的共价键数约为NA
B、常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA
C、1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子
D、3.2g硫(结构见图)含S-S键的数目为0.8NA

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