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    8．设NA为阿伏伽德罗常数，根据Cu+4NNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4LNO2含电子总数为23NA
    B．3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA
    C．若生成的硝酸铜浓度为2mol/L，则1L该溶液中含有的Cu2+数为2N
    D．若有2molCu参与反应，则有4molHNO3被还原

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、求出水的物质的量，然后根据水中含2条共价键来分析；
    C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    D、根据得失电子数守恒来分析．

    解答 解：A、气体所处的状态不明确，故22.4L二氧化氮的物质的量无法计算，则含有的电子总数无法计算，故A错误；
    B、3.6g水的物质的量为0.2mol，而水中含2条共价键，故0.2mol水中含0.4NA条共价键，故B错误；
    C、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于2NA个，故C错误；
    D、2mol铜失去4mol电子，而硝酸被还原为二氧化氮，根据得失电子数守恒可知，被还原的硝酸为4mol，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近一段时间，中国各地出现雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是（　　）
    ①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；
    ②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；
    ③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；
    ④将市民大量移居城市郊区；
    ⑤市民出行戴防毒面具；
    ⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；
    ⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；
    ⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动．
    A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．H2、C、P、Cu；
    C．O2、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H2O、H2SO4、H3PO4
    这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应的化学方程式为：CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．纯净的空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，下列实验无意义的是（　　）
    A．观察K2SO4溶液的颜色
    B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
    C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
    D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种有机物H的合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子．
    （2）⑤的反应类型是取代反应．
    （3）D的结构简式为．
    （4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O．
    （5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
    a．能发生银镜反应        b．能与NaHCO3反应放出CO2
    c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的是等（写出其中一种的结构简式）．
    （6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液为蓝色，有红棕色气体生成
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是加硫酸引入氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性．
    （4）若将12.8克铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6升（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是0.65摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．准确称取10.0g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：
    （1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为2.25mol/L；
    （2）Al2O3的物质的量为0.05mol；
    （3）SiO2的质量为1.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
    周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接 化合生成一种盐，该元素是N．
    （2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
    （3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
    （4）元素的非金属性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
    （5）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化 物反应的化学方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．

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