【题目】锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量 SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：
已知：
①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。
②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式： _________。滤渣的成分为S单质和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为：SbCl3 +3H2O
Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）：_________。
(3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法： _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。
【答案】 粉碎（或加热或搅拌或增大FeCl3浓度） Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ SiO2 加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠) 取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液
【解析】试题分析：(1)根据Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当，可知Fe3+能氧化S2-，不与Sb3+反应；(2)根据平衡移动原理分析；(3)检验沉淀是否洗净，可以检验最后一次的洗涤液是否含有氯离子；
解析：(1)为提高浸出速率可增大FeCl3浓度或搅拌、加热等。Fe3+能氧化S2-，不与Sb3+反应，所以发生的氧化还原反应离子方程式是：Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+。SiO2与氯化铁溶液不反应，所以滤渣的成分为S单质和SiO2。
(2) 根据平衡移动原理，使SbCl3 +3H2O
Sb(OH)3 +3HCl，平衡正向移动，可以加大量的水，加热或加氨水，由于Sb2O3溶于强碱，所以不能加氢氧化钠。
(3) 检验沉淀是否洗净，可以检验最后一次的洗涤液是否含有氯离子，实验方法是取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。
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【题目】以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应(Ⅱ)的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)反应(Ⅲ)需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是____________。
(4)指出(Ⅳ)这一环节在工业生产上的意义____________。
(5)写出由P→H3PO4有关化学反应方程式：
①____________________________________________；
②_________________________________________。
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.25Mr(Z),下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，体积最大的是Z
B. 同温同压下，三种气体密度最小的是Z
C. 同温同压下，同质量的三种气体体积最大的是X
D. 同温下,体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为4∶1
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【题目】请计算并填空：
（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。
（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。
（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。
（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
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【题目】已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是
A．H2O2溶液 B．NaClO溶液
C．SO2 D．醋酸
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【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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【题目】与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（ ）
A. 其中叁键的键长比单键要短 B. 分子中含3个σ键和4个π键
C. 分子构型为直线形 D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C. 基态Fe原子的外围电子排布图为
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
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【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀 ②水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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