A. | 灼热的炭与CO2反应 | B. | H-Cl→H+Cl | ||
C. | H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O | D. | C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) |
分析 生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应,而常见的放热反应有:绝大多数的化合反应,所有的燃烧反应,酸碱中和反应,金属与水或酸的反应,铝热反应等,据此分析.
常见的吸热反应为:绝大多数的分解反应,以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应,八水合氢氧化钡与氯化铵的反应等.
解答 解:生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应.
A、灼热的炭与CO2反应是以C为还原剂的氧化还原反应,为吸热反应,故A错误;
B、H-Cl→H+Cl为化学键的断裂,此过程吸热,故B错误;
C、酸碱中和为放热反应,故C正确;
D、此反应是以C为还原剂的氧化还原反应,为吸热反应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了常见的吸放热反应和吸放热的物理过程,难度不大,注意基础的掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 44g14C1802所含有的中子数为28NA | |
B. | 32gCH4中所含共价键数为8NA | |
C. | 7.8gNa2O2固体中所含离子数为0.4NA | |
D. | 17gOH-所含有的电子数为9NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 单质分子中均不存在化学键 | |
C. | 化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键 | |
D. | 离子化合物中一定含有离子键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或 最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 | +1 |
A. | 元素④气态氢化物的稳定性小于元素⑤气态氢化物的稳定性 | |
B. | 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 | |
C. | 元素④⑥形成的化合物具有两性 | |
D. | 元素④⑥⑧的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 溶液中c(OH-)减小 | B. | pH的变化值小于2 | ||
C. | 溶液中H+的数目增大 | D. | Kw的值减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
事实 | 推测 | |
A | Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快 | Be与水反应会更快 |
B | HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解 | HBr的分解温度介于二者之间 |
C | SiH4,PH3在空气中能自燃 | H2S在空气中也能自燃 |
D | 标况下HCl,HBr均为气体 | HF也为气体 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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