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     乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。

    (1) 在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_______________   _____________；

    (2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。

    实验编号

    待测草酸溶液体积（mL）

    滴定开始读数（mL）

    滴定结束读数（mL）

    ①

    25．00

    0．00

    10.00 m

    ②

    25．00

    1．00

    11.02

    ③

    25．00

    0．22

    12.00

    请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在      （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。

    请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度       mol/L。计算出x=              。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       ；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会       。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    (10分)

    （1）溶液褪色所需时间；（1分）

    2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+  = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（2分）

    （2）酸式滴定管 (1分)    0.1000       ，x= 2     （各2分）  偏大，偏小 （各1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    ．
    （2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    ．
    （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中．则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为
    28.8kg
    28.8kg
    ．
    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二酸晶体的熔点为101.1 ℃，易升华（起始升华温度为100 ℃），受热分解的温度为157℃，乙二酸与澄清石灰水反应的化学方程式为：

    H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O

    为探究乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O）受热分解的产物，设计如下实验装置（夹持仪器已省略）：

    回答下列问题：

    （1）乙二酸晶体（H2C2O4·2H2O）受热完全分解的化学方程式为_________________。

    （2）a处试剂的名称是________________，反应一段时间后a处的现象为____________。

    （3）足量澄清石灰水的作用是________________。

    装置乙不能缺少，理由是_________________。

    （4）丙中b处逸出的气体可能是________________。检验的方法是_______________（用化学方程式表示）。

    （5）简述检查上述装置气密性的方法：__________________。

    （6）乙二酸还可能具有的性质是_________________。（填序号）

    A.能与银氨溶液发生银镜反应                    B.能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.能与Na2CO3反应生成CO2                   D.能使蓝墨水褪色

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    科目：高中化学 来源：2011届辽宁省沈阳二中高三第五次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                         ；
    （2）装置B的作用是           ；指出上述装置中的不足之处：                      。
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式为                                 。
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
    ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
    ②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式                     。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通、泰州、扬州连云港淮安高三第三次调研5月测试化学卷（解析版） 题型：填空题

    乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：

    C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O

    C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O

    ⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为     。

    ⑵氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是     。

    ⑶若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为     。

    ⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省高三5月模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

        查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。

    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                     ；

    （2）装置B的作用是          ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是          ；             。

    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                  。

    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：[来源:Zxxk.Com]

        ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                 。

        ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                 。

     

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