Question

19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼          B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放       D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

测试时间段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①		将二氧化硫通入装有品红溶液的 试管中，品红由红色变为无色
②		将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现 黄色固体．	SO2+2H2S=3S+2H2O
③		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

Answer 1

分析 （1）根据含硫化和物质的燃烧会产生二氧回答；
（2）亚硫酸是中强酸，易被氧气氧化为硫酸，硫酸属于强酸；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红退色，硫元素的化合价居于中间价，既有氧化性，还具有还原性；

解答 解：（1）A．含硫矿石的冶炼过程中，含硫化合物燃烧会产生二氧化硫，故A正确；
B．大量化石燃料的燃烧会产生二氧化硫，故B正确；
C．大量烟花爆竹的燃放会产生二氧化硫，故C正确；
D．硫酸厂排放的工业尾气中含有二氧化硫，故D正确．
故答案为：A、B、C、D；
（2）雨水样品是二氧化硫溶于水形成的亚硫酸溶液，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化为硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，所以每隔一段时间测定该雨水样品的pH会减小，
故答案为：因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红退色，硫元素的化合价居于中间价，有氧化性，如果将二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液中出现白色（或浅黄色）沉淀，2H₂S+SO₂═S↓+2H₂O，还具有还原性，将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，则氯水由浅黄绿色变为无色，发生反应：Cl₂+SO₂+H₂O═H₂SO₄+2HCl；
故答案为：

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①	漂白性		无
②	氧化性
③	还原性		Cl2+SO2+H2O═H2SO4+2HCl

点评 本题考查学生二氧化硫的性质以及滴定操作原理等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大．