下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是
A．七氟丙烷可以用来做灭火剂
B．正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
C．苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
D．常温下卤代烃均为气态
科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷参考版） 题型：选择题
在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省温州市十校联合高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )
A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来
B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子
D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质的分离与提纯正确的是
A．取海带样品，灼烧得灰分，再溶解、过滤得到滤液后加CCl4萃取其中的碘
B．做Fe3＋和Cu2＋的纸层析实验时，用玻璃棒在标记好的原点处轻轻点样3～5次留下斑点
C．抽滤时，当吸滤瓶内液面高度快达到支管口时，应从支管口倒出溶液
D．除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水，当有大量晶体析出时，趁热过滤，硝酸钾留在滤液中
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科目：高中化学 来源：2016届河南省原推荐高三四月高考仿真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
为探究Ag＋与Fe3＋氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5
（1）甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是______________________。
②甲同学得出Ag＋氧化了Fe2＋的依据是_________________。
（2）乙同学为探究Ag＋和Fe2＋反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是______________________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为_______________极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是___________。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ_________（填“能”或“不能”）证明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与V的现象有所不同的原因_____________________。
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科目：高中化学 来源：2016届河南省原推荐高三四月高考仿真模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，6．0gNO和2．24LO2混合，所得气体的分子数目为0．2NA
B．常温常压下，1L0．1mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0．2NA
C．1mol有机物
中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1mol甲基（
）所含的电子数为7NA
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科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1
②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1
（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：
③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1
④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）
②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。
③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。
（2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。
A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变
（3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。
（4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）
A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在2SO2+O2
2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O
D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率
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