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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口
    B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
    C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关
    D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的

    分析 A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；
    B．CaO与二氧化硫反应；
    C．葡萄糖为单糖，不能水解；
    D．溴有毒，不能用于水果保鲜．

    解答 解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；
    B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；
    C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；
    D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应、化学与生活的关系为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HY
    B．若a=b，并测得溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX＞HY
    C．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X-）＞c（Y-），且相同浓度时，酸性HX＞HY
    D．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．摩尔盐在工业上有重要的用途．已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成．步骤如下：
    ①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液．
    ②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象．
    ③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀．
    ④定量测定如下：

    滴定实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98
    完成下列填空：
    （1）步骤①中需要的定量仪器为电子天平、250mL容量瓶．
    （2）步骤②的目的是确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在．产生红褐色沉淀的离子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
    （3）步骤④中操作X为过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）（按操作顺序填写）．
    （4）步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），请说明理由碘单质与亚铁离子不反应．
    （5）步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将偏小．（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大．X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（　　）
    A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
    B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C．室温下，0.05．mol•L-1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离
    C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
    计算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反应的反应热△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
    B．称量2.0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体
    D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机化合物M，其分子式为AxByCz，且x+y+z=22，己知M放入水中即与水发生复分解反应生成白色沉淀E和无色气体F．白色沉淀水E不溶于氨水，能溶于氢氧化钠溶液，取0.1mol M放入足量水中，能收集到9g气体F．将该气体在空气中完全燃烧，只生成26.4g二氧化碳和16.2g水．求：
    （1）气体F的分子式；
    （2）有机化合物M的分子式；
    （3）写出M与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式．

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