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    19．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：
    物质乙醇乙酸乙酸乙酯
    分子量466088
    沸点（℃）78.5117.977.1
    密度（g/cm3）0.7891.050.90
    实验步骤如下：
    ①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
    加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
    ②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
    ③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
    ④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
    （1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
    （2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
    （3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
    A、中和乙酸和乙醇                   
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇
    C、加速酯的生成，提高酯的产率
    D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    （4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
    A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
    （5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
    （6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

    分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合反应特点确定反应类型，浓硫酸是催化剂和吸水剂；
    （2）加沸石可以防止暴沸，水浴加热可以使受热均匀，长导管的作用是冷凝回流；
    （3）饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇、与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （4）根据分液操作以及分液漏斗的使用特点来回答；
    （5）产率=$\frac{实际质量}{理论质量}$×100%；
    （6）可逆反应不能进行完全，据此回答．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，属于取代反应，浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂；
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；取代反应；催化剂和吸水剂；
    （2）加沸石可以防止暴沸，水浴加热可以使受热均匀，长导管的作用是冷凝回流；故答案为：防止暴沸；受热均匀；冷凝回流；
    （3）吸收乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故选BD；
    （4）分液需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯密度小，在分液漏斗的上层，应该从该仪器的上部流出，故答案为：分液漏斗；上部流出；
    （5）消耗乙醇的质量是0.789×3g=2.367g，消耗乙酸质量是1.05×2g=2.1g，所以会有乙醇剩余，乙酸全部反应，
    CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
      60               46                        88
    2.1g   
    理论产生乙酸乙酯的质量=$\frac{88×2.1}{60}$g=3.08g，所以产率=$\frac{2.3×0.9}{3.08}$×100%≈67.2%，故答案为：67.2%；
    （6）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，
    故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

    点评 本题考查了乙酸乙酯的制备方法、可逆反应特点，题目难度中等，注意掌握乙酸乙酯的反应原理及制备方法，明确可逆反应特点，浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、长导管在酯化反应中的作用为考查的热点，要求学生熟练掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．蛋白质是生物体内的生命物质，是生命现象的体现者，是原生质的重要组成成分．蛋白质相对分子质量巨大，如甲壳动物的白蓝蛋白的相对分子质量超过了6×106．蛋白质的结构也非常复杂，种类千变万化，不计其数．
    （1）蛋白质分子中含有C、H、O、N 等四种元素．
    （2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为RCH（NH2）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA
    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA
    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气在工业上有广泛用途．请回答以下问题：
    （1）工业上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A．
    ①相对a而言，b可能改变的条件是增大c（N2），判断的理由是a、b起始浓度相同，b到达平衡的时间缩短且氢气的转化率增大．
    ②a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
    （2）有人利用NH3和NO2构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放减少环境污染，又能充分利用化学能进行粗铝的精炼，如图B所示，e极为精铝．
    a极通入NO2气体（填化学式），判断的理由是e为精铝，发生还原反应，所以d极发生氧化反应，则a极为正极，正极上二氧化氮得电子生成氮气
    （3）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图C为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图．若体系在T2、60MPa下达到平衡．
    ①能判断N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②若T1、T2、T3温度下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3由大到小的排序为K1＞K2＞K3．
    ③此时N2的平衡分压为9MPa．（分压=总压×物质的量分数）
    计算出此时的平衡常数Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字并带上单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1．
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的转化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞p2（填“＞”“＜”或“=”）；

    平衡常数的表达式K=$\frac{c（NO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{c（NO）{\;}^{2}c（O{\;}_{2}）}$；
    温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）利用反应NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示．电极b的电极反应式为2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗标准状况下4.48L NH3时，被消除的NO2的物质的量为0.15mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
    【实验目的】制取乙酸乙酯
    【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
    【问题讨论】
    a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、有香味；
    b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是ABC（填编号）．
    A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
    c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．
    d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
    A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
    B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
    C．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
    D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）
    A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
    （1）x值等于2；
    （2）A的转化率为60%；
    （3）B的平衡浓度为0.8mol/L．

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