【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】解:根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O.A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大,因此原子半径Al>S>O,故A正确;
B、由于非金属性:N>Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2SiO3 , 故B错误;
C、由于非金属性:O>Si,所以气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4 , 故C正确;
D、O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正确;
故选:B.
根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知:金属M为Al,X为Si,Y为N,Z为O.
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小,同族原子半径逐渐增大;
B、根据非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析;
C、根据非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强分析;
D、根据O原子含有2个电子层,最外层含有6个电子分析.
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【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是
A. 铝片与稀硫酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2的反应D. 红热的焦炭与水蒸气的反应
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【题目】下列叙述中正确的是
A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8g
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【题目】铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述不正确的是( )
A.负极反应为:Zn﹣2e﹣═Zn2+
B.电池反应为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】(多选)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
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【题目】现用质量分数98%、密度为1.84g/cm3浓H2SO4来配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4 .
(1)经计算,需浓H2SO4的体积为 .
(2)除烧杯、玻璃棒、量筒外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起浓度偏高的有(填代号).
①将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4;
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中;
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水;
⑤定容时,俯视标线;
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线.
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体,选择装置(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl﹣等杂质,选择装置;从碘水中分离出I2 , 选择装置 , 该分离方法的名称为 .
(2)装置A中①的名称是 , 进冷却水的方向是 . 装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 .
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【题目】按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p
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