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    对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

    B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

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    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2

    D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

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    ②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

    B．反应①中的能量变化如图所示

    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知反应CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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    A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

    B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低

    C．该反应的平衡常数表达式是K＝

    D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

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