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    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。

    A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

    C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

    D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

    【答案】D

    【解析】

    A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A错误；B、△H＝－QkJ·mol－1，Q的具体含义是：当2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时，放出的热量为QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于Q kJ，选项B错误；C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    W

    Q

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.104

    0.099

    0.070

    0.066

    主要化合价

    +1

    +3

    +6,-2

    +7,-1

    +5,-3

    -2

    完成下列填空:

    (1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____ 。

    (2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。

    (3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。

    (4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。

    a.M的气态氢化物的沸点强于Z的

    b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的

    c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊

    d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低

    (5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C6H12O2的物质。下列分析不正确的是(　　)

    A. C6H12O2分子中含有羧基

    B. 实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5

    C. C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有18种

    D. 水解得到的C6H12O2，能发生取代反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

    B. 1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01NA

    C. 100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

    D. 0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 (　　)。

    A. 在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

    B. 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA

    C. 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA

    D. 任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. 元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

    B. 元素X与元素Y只能形成一种化合物

    C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D. 元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,（填序号,下同。）是弱电解质有__________,是非电解质有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是

    A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个

    B. 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA

    D. 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是

    A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐

    B. 《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl

    C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

    D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

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