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    11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属性：Y＞Z
    B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
    C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
    D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

    分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素；X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，原子序数小于F元素，故X为H元素，则Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，据此结合选项解答．

    解答 解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素；X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，原子序数小于F元素，故X为H元素，则Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
    A．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Y（O）＜Z（F），故A错误；
    B．HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；
    C．过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
    D．CaO2中阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知单质A能从溶液中置换出单质B．下列分析不正确的是（　　）
    A．当A、B都是金属，A的还原性一定比B强
    B．当A、B都是非金属时，A的非金属性一定比B强
    C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
    D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成．下列说法一定正确的是（　　）
    A．X的原子半径大于Y
    B．若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键
    C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
    D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜板上鉄柳钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀远离如图所示，下列有关此过程的说法不正确的是（　　）
    A．正极上的主要电极反应式：2H2O+O2+4e-→4OH-
    B．此过程中铜并未被腐蚀
    C．电子从Cu流向Fe
    D．此过程中还可能涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源
    B．空气、水、煤、天然气均为可再生资源
    C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
    D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
    （2）下列物质①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
    属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
    属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    ①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    ②ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    ③同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
    ④当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定．
    A．①②B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近另一根蘸有某种酸的玻璃棒，产生大量白烟，所用的酸可能是（　　）
    A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓磷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
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