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    下列微粒的基态电子排布式一定错误的是

    A．A原子：1s22s22p63s23d103p6                   B．B2-离子：1s22s22p6

    C．C2+离子：1s22s22p6                            D．D原子：1s22s22p6

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注．以天然气（主要成分CH4）为原料合成气（主要成分
    CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．
    请问答下列问题：
    （1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式
    [Ar]3d64s2
    [Ar]3d64s2
    ．
    （2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为
    N2
    N2
    和
    CN-
    CN-
    （填化学式），CO分子的结构式可表示成
    C≡O
    C≡O
    ．
    （3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe（CO）5晶体为
    分子晶体
    分子晶体
    （填晶体类型）．
    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有
    CH4、CH3OH
    CH4、CH3OH
    ，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是
    CH3OH形成分子间氢键
    CH3OH形成分子间氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》模块
    二茂铁（C5H5）2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C5H6+Fe（还原铁粉）
    300℃
    		K2O．N2
    （C5H5）2 Fe+H2．
    请回答下列问题：
    （1）写出二价铁离子的基态电子排布式：
     
    ；
    （2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为
     
    晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是
     
    ；
    （3）环戊二烯的结构式为：精英家教网（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是
     
    （填写编号），精英家教网是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
     
    个；
    （4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N2分子互为等电子体的二价阴离子是
     
    （填化学式），其电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市一中高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（带解析） 题型：填空题

    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    元素
    		A
    		B
    		C
    结构信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出B原子的基态电子排布式             ；(1分)
    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键            （2分）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（1分）
    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为             ，
    （4） 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：
       
    则胆矾晶体中含有             
    A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D. 金属键   E．氢键 F．非极性共价键
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）。

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    科目：高中化学 来源：2012--2013学年新疆乌鲁木齐市高二下学期期中考试化学试卷（特长班）（解析版） 题型：填空题

    三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    元素

    A

    B

    C

    结构信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价

    （1）写出B原子的基态电子排布式             ；(1分)

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的所有氢键            （2分）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角    （填写“变大”、“变小”、“不变”）；（1分）

    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为             ，

    （4） 科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

       

    则胆矾晶体中含有             

    A．配位键  B．离子键  C．极性共价键   D. 金属键   E．氢键 F．非极性共价键

    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）。

     

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