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    19．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[MgFeSiO4]等，下列说法或分析不正确的是（　　）
    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
    B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2
    C．橄榄石中铁为+2价
    D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活性比地球上铁的活动性弱

    分析 A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类；
    B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；
    C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；
    D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；

    解答 解：A．辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A正确；
    B．硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，故B正确；
    C．化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是-2价，所以铁元素化合价是+2价，故C正确；
    D．金属铁的活动性是金属本身的性质，和金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，在月球上存在游离态铁，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查学生有关硅酸盐的知识，注意硅酸盐的氧化物形式书写方法，注意平时知识的积累是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释   ④KClO3分解制O2　     ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰             ⑥CaCO3高温分解   　⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2      ⑩Al与HCl反应．
    A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性
    C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（　　）
    A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
    （1）金刚石的晶胞结构如图1．
    ①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3．
    ②若金刚石晶胞中立方体的长为apm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则金刚石的密度为$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）
    （2）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界．C60的结构如图2所示．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2、C60属于分子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）．
    ②1mol的C60中，含有的σ键的数目为90NA．
    （3）科学家研究表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
    ①CO和N2互为等电子体，则CO的结构式为C≡O．
    ②甲醛分子中σ键和π键的个数比为3：1；甲醛和甲醇的相对分子质量接近，但甲醇的沸点（64.5℃）远高与甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之间可以形成氢键．
    ③在铜离子（Cu2+）中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ④锰原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2．
    （4）在440℃和800atm的条件下，金属钠能将CO2还原为金刚石，同时生成一种盐，该反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．反应速率：Vb＞Va
    D．当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为Cu，操作1为过滤．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
    （3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
    （4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
    实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面；
    （1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
    （2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式BaSO4BaSO3
    写出其中SO2显示还原性的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
    （4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（　　）
    A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-8-（m+n）D．a-（m+n）

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