Question

下列各组原子，彼此性质一定相似的是（　　）

• A、价电子排布为1s²与2s²的元素
• B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
• C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
• D、L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：化学键与晶体结构

分析：A.1s²为He，性质稳定，2s²的元素为Be，性质较活泼；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素；
C.2p上有一个未成对电子，为2p¹或2p⁵，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl；
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s²2s²2p²，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，则为Si．

解答： 解：A.1s²为He，性质稳定，2s²的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；
B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；
C.2p上有一个未成对电子，为2p¹或2p⁵，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；
D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s²2s²2p²，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电子排布与同主族元素性质的相似性，利用电子排布推出元素是解答本题的关键，熟悉电子排布规律即可解答，题目难度中等．