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    对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L－1,则化学平衡常数为

    A．1/3              B．1/6.75            C．1/27             D．1

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：起始时，水汽的物质的量浓度为4mol/0.5L= 8 mol·L－1，平衡时，水汽的物质的量浓度为该4mol·L－1。该反应的化学平衡常数，故答案选D。

    考点：化学平衡常数

    点评：化学平衡常数是高考热点，考生应掌握以下几点：1、正确书写化学平衡常数的表达式。2、利用化学平衡常数判断反应热。3、利用化学平衡常数进行简单的计算。4、理解化学平衡常数只与温度有关。

     

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    对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个实验：

    （1）写出上述三个反应化学方程式
    ①
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ；
    ②
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ；
    ③
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （2）比较上述三个反应，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
    ①
    均与氧气反应
    均与氧气反应
    ；②
    均生成了对应元素的氧化物
    均生成了对应元素的氧化物
    ．
    （3）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
    前两个反应的生成物为气体，最后一个反应的生成物为固体
    前两个反应的生成物为气体，最后一个反应的生成物为固体
    ．
    （4）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请分析此实验失败的两种可能原因：
    铁丝已经生锈
    铁丝已经生锈
    、
    收集到的氧气不纯
    收集到的氧气不纯
    ．后经改进实验成功了，在进行该实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水，目的是
    防止生成物溅落，炸裂瓶底
    防止生成物溅落，炸裂瓶底
    ．

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