[题目]已知X.Y.Z三元素的原子具有相同的电子层数.其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为:H3XO4<H2YO4<HZO4,X.Y.Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是( )A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZC.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（）

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

【答案】B

【解析】

X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，说明三种元素位于同一周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，说明非金属性X<Y<Z，非金属性越强，其单质的氧化性越强，则相应的氢化物的还原性就越弱，所以氢化物还原性相对强弱顺序为：XH3>H2Y>HZ，故答案为B。

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【题目】下列情况会有氢气生成的是（）
A.铝放入冷的浓硫酸中
B.铜放入热的浓硫酸中
C.铝放入冷的稀酸中
D.锌放入冷的稀硝酸中

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【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________；

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）。

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【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题。

（1）生物体的有机物可以通过颜色反应加以区别鉴定，Ⅱ、Ⅲ使用___________染色，依次呈现________、________；________可用苏丹Ⅲ染液鉴定而呈现________；使用________鉴定Ⅳ时，加_________________，摇匀后呈现________。

（2）组成Ⅱ、Ⅲ的基本单位共有________种，碱基共有______种。

（3）Ⅳ的结构具有多样性的直接原因是_______________________________________。

（4）由小分子物质X、Y、Z、P生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中，有一共同的生成物是________。

（5）相同质量的Ⅴ氧化分解供能时释放的能量远远多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

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【题目】从下列实验事所引出的相应结论不正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂一定不参与化学反应
C	pH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应	反应开始时速率相同
D	在容积可变的密闭容器中发生反应 H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍	正反应速率加快，逆反应速率也加快