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    4．钠在空气中长期露置，最终变成（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH

    分析 根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末．

    解答 解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，
    故选C．

    点评 金属钠暴露在空气中发生的现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
    （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
    （4）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
    的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
    （5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
    （6）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
    （7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于某些物质（离子）的检验方法或结论正确的是（　　）
    A．某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
    B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
    C．向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+
    D．用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
    C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（　　）
    A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol•1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中含1molNa2SO4
    B．Na+的浓度为1mol•1-1
    C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
    D．将322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C．在Ba（OH）2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．草酸和氨水反应：HOOC-COOH+2NH3•H2O═C2O42-+2NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制．
    （3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是，对应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H2的相对密度是14.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）
    A．1：3B．1：7C．1：1D．5：3

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