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    12．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    ③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性C＞B（填＞或＜，下同）；第一电离能：N＞O，原因是N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABC（多项选择）．
    A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C．[Cu （NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D．CN-的电子式为[•C┇┇N•]-
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德罗常数的值）]．

    分析 （1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理书写其基态核外电子排布式；
    ②根据价层电子对互斥理论确定空间构型；
    ③同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，原子的轨道中电子处于半满、全满、全空时比较稳定；
    （2）a．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    b．同一主族元素的氢化物中，含有氢键的氢化物沸点较高；
    c．提供孤电子对的原子是配原子；
    d．CN-的结构和氮气分子相似，根据氮气分子的电子式判断；
    （3）①根据相似相溶原理确定分子的极性；
    ②利用均摊法计算；
    （4）利用均摊法计算该晶胞中镁、氢原子个数，再根据V=$\frac{m}{ρ}$进行计算．

    解答 解：（1）①钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2，故答案为：1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2；
    ②BH4-中B原子价层电子对=4+$\frac{1}{2}$，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，故答案为：正四面体；
    ③C和B属于同一周期且C的原子序数大于B，所以电负性C＞B，N原子中2p轨道处于半充满状态，O原子中2p轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以N原子第一电离能比O原子大，
    故答案为：＞；＞；N 的p轨道为半充满状态，比O的状态更稳定；
    （2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故正确；
    B．相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故正确；
    C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，故正确；
    D．CN-的电子式为，故错误；
    故选ABC；
    （3）①苯、CS2都是非极性分子，根据相似相溶原理知，C60是非极性分子，故答案为：非极性；
    ②利用均摊法知，每个碳原子含有$\frac{1}{2}$个σ 键，所以1mol C60分子中，含有σ 键数目=$\frac{3}{2}$×1mol×60×NA/mol=90NA，故答案为：90NA；
    （4）该晶胞中镁原子个数=$\frac{1}{8}$，原子个数=2+4×$\frac{1}{2}$，V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}（24×2+1×4）}{a}$cm3=$\frac{52}{a{N}_{A}}$cm3，故答案为：$\frac{52}{a{N}_{A}}$．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断、空间构型的判断、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，灵活运用公式是解本题关键，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”的道理．
    （1）金币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，若将金币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是铜币，写出溶解时的离子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）铝是一种较活泼的金属，在生产生活中有广泛的应用，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
    （3）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）
    ①d过程中，可以观察到先变红后褪色，说明饱和氯水中含有H+、HClO（填化学符号）．
    ②生产84消毒液对应的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ③a过程的现象为溶液分层、且下层为深红色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
    （4）硅石重要的半导体材料，工业上生产粗硅的反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    3．某无色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　）
    A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化剂是K2Cr2O7反应中盐酸体现了酸性和还原性；
    （2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
    Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
    （3）在该反应中，还原剂是C，还原产物是AlN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某酯（CnH2nO2）分子量不超过180，在稀硫酸催化下水解生成A和B两种物质，且同温同压下相同质量的A和B蒸汽所占的体积相等，该酯最多有（　　）种．
    A．15B．23C．28D．32

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定的温度下，向一密闭容器中放入 1mol A 和 1mol B，发生下列反应：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），达到平衡状态时，C的含量为 m%，保持温度和体积不变，若按照下列配比在上述容器放入起始物质，达到平衡状态时C的含量仍然为m%的是（　　）
    A．2mol A+1mol B
    B．1mol C+1mol D
    C．2mol C+2mol D
    D．0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国学者成功发现了新的一类水分解产氢催化剂：通过调控三氧化钨（WO3）局部原子结构，制备出的深蓝色钨氧化物（WO2.9）．该种钨的氧化物能高效而快速地催化水分解产生H2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．WO3和WO2.9是同分异构体
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    C．18g H2O在WO2.9的高效催化下产生H2体积为22.4L
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    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，ENaHCO3．
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    （4）写出化学方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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