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【题目】在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2OFe(NO)2+作氧化剂

B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原

C.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应

【答案】C

【解析】

A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2OFe(NO)2+作还原剂,因为铁元素的化合价由+2价到+3价,化合价升高,故A错误;

B. 反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被氧化,因为硫元素的化合价升高,故B错误;

C. 在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂,由图可以看出,故C正确;

D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,所含元素的化合价没有发生变化,该反应是非氧化还原反应,故D错误;

故选:C。

练习册系列答案
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【题目】下列离子检验的方法正确的是(

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有

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A.1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2的摩尔质量为36 g·mol1

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A B

请回答下列问题:

(1)学生甲用装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉的操作是________________________________________________________________________

(2)学生乙将装置误装为装置,但经与同学讨论后,认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理:_________________________________

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A. t℃时PdI2Ksp=7.0×10-9

B. 图中a点是饱和溶液,bd两点对应的溶液都是不饱和溶液

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A.水溶液中:KNaSO42MnO4

B.滴加KSCN显红色的溶液:NH4KClHCO3

C.c(H)/c(OH)=1×10-14的溶液中:Cu2+K+SO42NO3

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【题目】1ABC为同一短周期金属元素。依据下表数据分析,ABC三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)

电离能/kJmol-1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600

2)已知H2O2分子的空间结构如图所示,H2O2分子中氧原子采取____________杂化;H2O2分子是______(极性分子非极性分子”)

3R是第4周期元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化:

R3+R(OH)3[R(OH)4]-

基态R原子的价电子排布式为_____

②[R(OH)4]-中存在的化学键是_____1mol[R(OH)4]-离子中含有σ键的数目为_______mol

A.离子键 B.极性键 C.非极性键D .配位键

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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是(  )

A.A为浓盐酸,BKMnO4C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊

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