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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
    B．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
    C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA
    D．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA

    分析 A、盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁；
    B、稀硫酸与铜不反应；
    C、从CO32-水解的角度分析；
    D、根据n=$\frac{m}{M}$结合过氧根离子的结构分析．

    解答 解：A、盐酸与铁屑发生反应生成氯化亚铁，n（HCl）=0.3mol，n（Fe）=0.1mol，即盐酸过量，要根据铁的量来计算转移电子的物质的量，由于铁反应后变为+2价，故完全反应转移的电子数为0.2NA，故A错误；
    B、含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，随着反应的进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸与铜不反应，则生成的SO2的数目小于NA，故B错误；
    C、Na2CO3溶液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-，则1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴阳离子大于0.3NA，故C错误；
    D、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，含电子的物质的量为0.5mol×（2×8+2）=9mol，所以含有的电子数为9NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油
    C．石油分馏能得到不同沸点范围的产物
    D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

    已知：298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
    A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
    （2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
    （4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
    （5）常温下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至4.5．
    （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
    A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
    （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（　　）
    A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（ HCO3-）+c（ H2CO3）+c（CO32-）
    C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl-）＞c（ Na+）＞c（ CH3COOH）
    D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
    D．pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）
    A．SO2完全转化为SO3
    B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
    C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的有的是（　　）
    A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    C．可以找到一种催化剂使水变成汽油
    D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

    （1）写出化合物G中含氧官能团的名称酯基、羟基．
    （2）反应②的类型为加成反应．
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
    （4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C10H18O4，写出Ⅰ的结构简式：
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇  ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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