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    14．已知反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量变化如图所示，下列分析正确的是（　　）
    A．△H=+|E1-E2|
    B．曲线a为催化剂时的反应
    C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
    D．反应物吸收的总能量大于生成物释放的总能量

    分析 A．焓变等于正逆反应的活化能之差；
    B．催化剂可降低反应所需的活化能；
    C．由图可知为放热反应，则2molX与1molY的总能量大于2molE的总能量；
    D．放热反应中吸收的能量小于释放的能量．

    解答 解：A．焓变等于正逆反应的活化能之差，则△H=E1-E2=+|E2-E1|，故A错误；
    B．催化剂可降低反应所需的活化能，则曲线a为催化剂时的反应，故B正确；
    C．由图可知为放热反应，则2molX与1molY的总能量大于2molE的总能量，不能确定X、Z的能量大小，故C错误；
    D．为放热反应，可知反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对活化能的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．n[NH4AlSO4）2]：n[Ba（OH）2]=2：5 时发生的反应为NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有关说法正确的是（　　）
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    A．根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平衡常数）
    B．加热0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
    C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的关系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，放电时负极质量减轻
    B．电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    C．CH3COONa稀溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
    D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半径最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性：Z＜X＜Y
    B．原子半径：W＞Z＞Y
    C．0.1mol/L溶液pH：X2Z＜XW
    D．Z2W2中各原子都达到稳定结构，其电子式是 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海洋是一个化学资源宝库，从中可以制得许多化工产品．
    （1）海水中金元素储量约为5×102t，金元素在自然界的主要存在形态是游离态．
    （2）海水制溴的主要过程为：

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    ②完成步骤Ⅲ的化学方程式；
    □Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
    ③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移$\frac{5}{3}$mol电子．
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              H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
            MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
    则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．亮菌甲素的分子式为C12H12O5
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    D．亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    B．等物质的量的OH-与烃基（-OH）所含电子数相等
    C．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则标况下阳极产生气体11.2L
    D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-数目为0.2NA

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