Question

【题目】已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是

A.25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中，Ksp(CaF2)＝

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1molL-1HF溶液中pH＞1，故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则Ksp(CaF2)随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；

C．向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，c(Ca2+)=0.1 molL-1，c(F-)===6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1 molL-1=3.6×10-6＞Ksp(CaF2)，说明有沉淀产生，故C正确；

D．Ka(HF)=3.6×10-4 molL-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3L-3，Ka×Ksp≠1，故D错误；

故选C。