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    5．胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适，抑酸剂就是为减少胃内盐酸的量而特制的，下列物质不可做抑酸剂的是（　　）
    A．NaHCO3B．NaAl（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．BaCO3

    分析 人体胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适．抗酸药（又称抑酸剂）可以减少胃过过多的胃酸，且不引入有害离子如重金属离子．
    A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
    B．与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和二氧化碳和水；
    C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
    D．碳酸钡与盐酸反应引入可溶性的钡离子，钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性．

    解答 解：A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑，可做抑酸剂，故A不选；
    B．NaAl（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaAl（OH）2CO3+4HCl=3H2O+NaCl+AlCl3+CO2↑，可做抑酸剂，故B不选；
    C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，可做抑酸剂，故C不选；
    D．碳酸钡与盐酸反应，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，不可做抑酸剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查抗酸药的选择，明确明确常见治疗胃酸药品的类型及特点为解答关键，注意可溶性的重金属离子，能使蛋白质变性，试题培养了学生的灵活应用能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数．用字母填空：
    （1）原子种类由ab决定．
    （2）元素种类由a决定．
    （3）某种核素的相对原子质量由ab决定．
    （4）元素的化合价由d决定．
    （5）元素的化学性质由d决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素的一个原子形成的离子可表示为An-，该离子含有X个中子和Y个电子．则一个A原子的实际质量表示为（　　）
    A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味．工业上，提纯粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（纯）
    （1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
    ②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
    ③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
    a=-117KJ•mol-1．
    （2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸．常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂．已知：298K时Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分别为 1.8×10-10、l.0×10-12．若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
    （3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示．
    ①图象中表示SiHCl3（g）的正反应速率小于SiHCl3（g）的逆反应速率的点是C（填“A”“B”或“C”）．
    ②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是500℃之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快．
    （4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）发生反应③，经过tmin达到平衡．测得平衡体系中H2、SiHCl3（g）的物质的量浓度分别为2mol•L-1、1mol•L-1．
    （i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
    （ii）在该条件下，H2的平衡转化率为20%．升髙温度，该反应的平衡常数减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4（g）和H2（g）（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础．
    （1）过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：
    ①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
    ②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如表所示：
    温度（℃）20304050607080
    CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
    请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢 ．
    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
    （3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
    （4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定温度下，把1molCO和3molH2加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ（CO）如表：
    t/min010203040
    φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
    ①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．混合气体的密度不再变化     b．容器内压强不再变化
    c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
    ②对于基元反应aA+bB?cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆：k正=0.0036．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验时通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）
    A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
    C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钙的化学式：CaClB．HCl分子的电子式：
    C．氯化钠的电子式：D．氯原子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维
    C．铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂
    D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求

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