[题目]下列所列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

	a	b	c
A	Al2O3	AlCl3	Al(OH)3
B	NH3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．氧化铝必须先和盐酸或氢氧化钠溶液生成氯化铝或偏铝酸钠，然后再用氯化铝和氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝，或者用偏铝酸钠和二氧化碳反应制取氢氧化铝，所以不能实现一步转化，故A错误；

B．氨气不能一步转化为二氧化氮，必须先转化为一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应制取二氧化氮，故B错误；

C．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C错误；

D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以能一步实现转化，故D正确；

答案选D。

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②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为______________________________________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_________________________________。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

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①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_____________________________。

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