【题目】误差
（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；
（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；
（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；
（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；
（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。
（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。
【答案】偏低 偏低 偏低 重新配制 偏高 偏低 偏高
【解析】
（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，溶质损失，根据c=
可知，则配制的溶液浓度偏低；
（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶质损失，根据c=可知，溶液浓度将偏低；
（3）加水超过容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，根据c=可知，溶液浓度将偏低，此时应该重新配制；
（4）加水定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏少，根据c=可知，溶液浓度将偏高；
（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，则多加了蒸馏水，根据c=可知，溶液浓度将偏低；
（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，烧碱溶于水放热，根据热胀冷缩的原理，所配溶液体积偏小，根据c=可知，浓度将偏高。
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【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题：
（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。
（2）NaClO2 所含的化学键类型有___________。
（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测 ClO2处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：
步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用 Na2S2O3 溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子种类 | Cl- | ClO2 |
b. 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I 。
① 步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
② 若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg·L-1。
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【题目】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)
试回答下列问题：
（1）B的名称________； D 中官能团名称_________。
（2）E→G 的化学方程式为____，反应类型是_________。
（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应最多生成2molCu2O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。
（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为_______。
（5）参照上述流程，以
为原料合成
(其它原料自选)。设计合成路线：________________________。
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【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：
(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。
(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。
(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。
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【题目】根据要求回答下列问题。
（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。
（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。
（3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的体积是_____mL。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。
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【题目】甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。
（1）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为_____。
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有___离子。
（3）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：____；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式： ___。
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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺(CH3NH2·H2O)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液，分别滴加浓度为0.1mol·L－1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液
B. 在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e
C. b点溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)
D. 常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10－11
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【题目】（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。
（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。
（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。
（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。
（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。
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