设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ).A．10 g氖气中所含的原子数为NAB．9 g重水含有的电子数为5 NAC．标准状况下.将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中.溶液中含有的氯化氢分子数为NAD．常温常压下.22 g CO2中含有NA个C=O键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

A．10 g氖气中所含的原子数为NA

B．9 g重水含有的电子数为5 NA

C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA

D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键

【解析】氖气为单原子分子，10 g氖气的物质的量为0.5 mol，所含原子数0.5NA，A错；9 g重水含有的电子数为×10NA＝4.5NA，B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2的结构式为O=C=O,22 g CO2中含有1 mol（即NA个）C=O键，D正确。

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）。

选项实验事实理论解释

A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满

BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键

C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（　　）。

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期。

（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3＋，再用沉淀法进行分离。已知：

①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。

②Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_____________________。

③沉淀法分离废水中的Cr3＋，pH应控制的范围是________。

④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。

A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂

B．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车

C．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属

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过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。

Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。

工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。

（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。

Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。

准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

滴定终点观察到的现象为_______________________________________。

（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。

KMnO4标准溶液滴定数据

滴定次数	样品的质量/g	KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.300 0	1.02	24.04
2	0.300 0	2.00	25.03
3	0.300 0	0.20	23.24

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苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图甲所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：

①将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈烧瓶中；

②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾，回流反应4 h；

③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；

④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图乙）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。

在苯甲酸制备过程中发生反应：

（1）图甲冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管进入，图乙中仪器X的名称为________。

（2）实验中分批加入KMnO4的原因是_________________________。

（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是___________________________。

（4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是__________________________________________________________。

（5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理________（填字母）。

A．H2O B．CCl4

C．NaHSO3 D．HNO3

（6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：

T/℃	4	18	75
溶解度/g	0.18	0.27	2.20

洗涤苯甲酸晶体时应用________洗涤。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题

以下实验原理或操作中，正确的是（　　）。

A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象

C．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

D．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

下列实验方案设计正确的是(　　)

A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂

C．用铜丝代替铂丝做焰色反应

D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练电化学原理及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（　　）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋

B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

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