Question

还原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L^-1的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液，则在此反应中X元素的低价态为

1. A.
   0价
2. B.
   +1价
3. C.
   -1价
4. D.
   -2价

Answer 1

A
分析：Na₂SO₃还原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低价态，则Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：Na₂SO₃还原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低价态，则Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕²⁺元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：
2.4×10^-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol?L^-1×（6-4）
解得：a=0
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．