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    水的电离过程为H2OH++OH－,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）

    A．c(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-）

    C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的

     

    D

    【解析】

    试题解析：升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则溶液中c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；升高温度促进水电离，但任何温度下，水都呈中性，水中都存在c（H+）=c（OH-）故B错误；水的电离只与温度有关，温度越高水的电离程度越大，水的电离度<，故C错误；升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大，则水的电离过程是吸热的，故D正确；故选D．

    考点：化学平衡常数的含义

     

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    下列说法不正确的是

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    B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动

    C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

    D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

     

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    C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸

     

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    在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 ( )

    ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积

    ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目

    A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

     

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    在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )

    A．已达平衡状态

    B．未达平衡状态，反应正向进行

    C．未达平衡状态，反应逆向进行

    D．无法确定

     

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    A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

     

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    下列说法正确的是（ ）

    A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol

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    C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol

     

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