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    下列实验操作能达到预期实验目的的是
     
    		实验目的
    		实验操作
    A
    		鉴别Al3+和Fe3+
    		分别加入过量NaOH溶液
    B
    		比较Fe和Cu的金属活动性
    		分别加入浓硝酸
    C
    		证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2
    		将褪色后的溶液再加热
    D
    		分离乙酸乙酯和乙酸
    		加饱和NaOH溶液，蒸馏
    AC

    试题分析：A.氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不溶，正确；B.铁在浓硝酸中会发生钝化现象，而铜会与浓硝酸反应，应该选用稀硫酸才合理，错误；C.二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳定的物质，当受热后又会分解，恢复原来的颜色，正确；D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解，联系课本实验乙酸乙酯的制备可知，当选用饱和的碳酸钠溶液，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）
    A．二者的水溶液均显碱性
    B．二者均与盐酸反应放出CO2气体
    C．二者受热均分解
    D．在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为
    A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的盐酸中,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少
    A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                       。
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
    （1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                          。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为      。
    （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为          mol。
    （3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                 。
    a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
    取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，      （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                     （用离子方程式说明）。  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法，不正确的是（  ）
    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
    ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高
    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    ④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧
    A．①③④B．②③④C．①③D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组稀溶液（ ）
    ①NaHSO4和Na2CO3       ②AICl3和NaOH
    ③NH4HSO4和Ba(OH)2    ④H3PO4和Ca(OH)2
    只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：
    A．1组B．2组C．3组D．4组

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷）
    某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
    【实验】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于                         （填仪器名称）中滴加。
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是                                                                 。
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
    推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－；
    推测2：                                    ；
    推测3：                                           。
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为                                    ，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异                                            。
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子
    		检验方法
     
    		 
     
    		 
     
    		 
     

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