Question

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

• A、CH₄＞GeH₄＞SnH₄
• B、KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO
• C、Rb＞K＞Na＞Li
• D、石墨＞金刚石＞SiO₂＞MgO

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A．同一主族元素，氢化物的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的最大；
B．离子晶体晶格能与电荷成正比、与离子半径成反比，晶格能越大其熔点越高；
C．碱金属族元素，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小；
D．一般来说，原子晶体熔沸点大于离子晶体、离子晶体大于分子晶体，原子晶体熔点与其原子半径成反比．

解答： 解：A．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH₄＜SiH₄＜GeH₄，故A错误；
B．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KCl＜NaCl＜MgCl₂＜MgO，故B错误；
C．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错误；
D．石墨与金刚石都为原子晶体，二者熔点最大，石墨中C-C键比金刚石中C-C键长小，则键能大，所以熔点石墨＞金刚石，SiO₂也为原子晶体，Si-O键能大于C-C，则熔点金刚石＞SiO₂，MgO为离子晶体，熔点较原子晶体低，故D正确．
故选D．

点评：本题考查熔点高低比较，明确物质晶体类型与熔点的关系及晶格能、键长对熔点的影响即可解答，题目难度不大．