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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B、醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O
    C、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式；
    B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；
    C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应．
    解答： 解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，氯气与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
    B、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
    C、金属铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的实质是钡离子、硫酸根之间以及氢离子和氢氧根离子之间的反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查物质的性质应用，弱电解质、难溶物的判断，氧注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（　　）
    A、1mol
    B、0.5mol
    C、0.125mol
    D、0.0625mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如图．
    （1）下列有关生物质能的说法中正确的是
     
    ．
    a．生物质能本质上来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的产物含有丰富的生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，做家庭燃气
    （2）由生物质能可获得CO和H2．等物质的量的CO与H2相互反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油　　　b．甲醇（CH4O）　　　c．甲醛（CH2O）　　　d．乙酸（C2H4O2）
    （3）将沼气的主要成分CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器中，可发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1，又知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，则由CO2（g）生成CO（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）可用于燃煤烟气脱硫，其主要发生的反应为：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向下列溶液：①氯水　②氯酸钾　③氯化钠　④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（　　）
    A、物质发生化学反应的同时都伴随着能量变化
    B、伴随能量变化的过程都是化学变化
    C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
    D、并不是所有的化学变化都伴随着能量的放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸钴[Cox（OH）y（C03）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生喊三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并
     
    ．
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中
     
    （填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；  ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
     
    ．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的
     
    （填字母）连接在
     
    （填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为
     
    ．
    （5）含有Co（A102）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    （1）金属M为
     
    ，操作1为
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）
     
    ，加入氨水的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中氮元素有多种存在形式．
    （1）合成氨反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）NH3在一定条件下可被氧化．
    已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
    ⅱ．

    ①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约
     
    kJ；
    （3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
    ②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    ①图中b点，v（正）
     
     v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=
     
    ．
    （4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是
     
    ．
    （5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以石油或淀粉为原料生产乙醇．
    （1）以石油为原料生产乙醇的一系列反应如图1所示：步骤①称为
     
    ，步骤②称为
     
    ．选择一种合适的试剂，完成反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）以淀粉为原料生产乙醇，需经过水解、发酵等过程．淀粉水解反应的化学方程式为
     
    （有机物也用化学式表示），每162g淀粉经水解、发酵最终可获得2mol乙醇和另一种无机物，该无机物是
     
    （填化学式）．
    （3）乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应（反应A），其逆反应是水解反应（反应B）．反应可能经历了生成中间体（Ⅰ），过程如图2所示．在A～F 6个反应中，属于加成反应的是
     
    （填字母）．

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