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    下列各组离子能大在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
    B、Ba2+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、K+、Cl-、HCO3-
    D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子可大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．因该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握复分解反应发生的条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
    实验
    编号    		 温度（K） 盐酸浓度
    （mol?L-1）    		 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 / a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20 /
    ③ 298 0.40 /
    ④ 0.20 /
    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸
     
    醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是
     
    ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是
     
    ．
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究足量锌与18.4mol?L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    [实验I]反应生成物成分的定性探究
    取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：
     
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是：
     
    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：
     
    ；装置D中加入的试剂是：
     
    ．
    ②装置F中加入的试剂是：
     
    ；U型管G的作用为：
     
    ．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：
     
    ．
    [实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
    为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol?L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量．
    （1）A中产生的气体应通入图2中的
     
    （填“乙”或“丙”）装置．
    （2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
    △
     CH2BrCOO-+H2O
    B、用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3
    )
    +
    2
    +2OH-
    水浴加热
    CH3COO-+N
    H
    +
    4
    +3NH3+2Ag↓+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2C
    O
    2-
    3
    D、甘氨酸（H2N-CH2-COOH）与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2-COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2NA
    B、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    C、0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D、12.6 g三聚氰胺（结构如右图）所含碳氮单键的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N≡N的键能是946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，请根据此次而出合成氨反应的热化学方程式
     
    ，该反应的熵变△S
     
    0（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）将1mol N2与3mol H2混合置于容积为10L的密闭容器中．
    ①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25%，则N2的转化率为
     
    ．
    ②当温度由T1变化到T2（T2＞T1）时（如图），平衡常数KA
     
    KB（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N20.5mol、H21.5mol、NH31mol．当反应达到平衡时，混合气体中氨的物质的量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度．取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液．从其中取出25mLNa2SO3溶液用0.4mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O）．则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
    B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
    C、在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
    D、化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

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