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    19．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
    A．硫酸B．硫酸钠C．氢氧化钠D．石墨

    分析 仅能在水溶液中导电是共价化合物，离子化合物在水溶液或熔融状态下都能导电．

    解答 解：A．硫酸为共价化合物，只能在水溶液中导电，故A正确；
    B．硫酸钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故B错误；
    C．NaOH为离子化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，故C错误；
    D．石墨为单质是非电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质与非电解质以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关概念的理解，特别是性质的异同，学习中注意积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．
    （1）用该溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为250.0mL．
    （2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，则需NaOH溶液的体积为0.5 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，已知：
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ•mol-1
    以CO2和H2为原料合成甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ•mol-1，
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）K3
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）判断反应③△H＜0；△S＜0（填“＞”“=”或“＜”）
    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）＞v（逆） （填“＞”“=”或“＜”）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液．
    常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    PH8.27.26.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是C
    A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH-）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．当n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）配平并用双线桥表示其电子转移情况：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是KNO3与S，属于氧化产物的是CO2．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：3：8，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
    （1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
    （2）AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
    （3）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5 mL或17.5 mL（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管
    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
    A、称量用了生锈的砝码；
    B、将NaOH放在纸张上称量；
    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F、定容时仰视刻度线
    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
    A．铜与浓硝酸反应制取NO2可采用图1装置：
    B．图2实验装置设计正确，该装置可实现石油的分馏
    C．分离乙酸和乙醇溶液：不能用分液漏斗进行分离
    D．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

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