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    某化学兴趣小组设计了一个微型综合实验（如下图所示）．用于探究．验证SO2的化学性质．图中横管凹处滴有少许检测试剂，M为一耐酸气球，请按要求填写下表空白：
    序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式
    实验Ⅰ______紫色石蕊试液____________
    实验Ⅱ漂白性____________

    二氧化硫为酸性氧化物，遇紫色石蕊试液，可观察到溶液变为红色，说明与水反应生成相应的酸，反应为SO2+H2O?H2SO3；二氧化硫具有漂白性，可用品红溶液检测，观察到品红溶液的红色褪去，
    故答案为：
    序号二氧化硫的性质检测试剂现象反应的化学方程式
    实验ⅠSO2溶于显酸性紫色石蕊试液变红SO2+H2O?H2SO3
    实验Ⅱ品红溶液品红溶液红色褪去
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵()
    A．1.06 tB．1.98 tC．2.14 tD．2.26 t

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中
    。则气体A中各组分的体积比为       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年06月28日新华网消息：据美国《连线》杂志报道，一项研究表明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐似乎堆积在火星表面，下面是一层层的氯化物，这一模式表明水是从火星大气降落到火星土壤中的。这是因为（  ）
    A．硫酸盐不与水发生化学反应堆积在火星表面，而氯化物与水发生了化学反应进入了火星土壤内部。
    B．硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中。
    C．在火星上硫酸盐的密度与氯化物的小。
    D．火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（　　）
    A．溶有SO2的品红溶液B．溶有NH3的酚酞溶液
    C．溶有SO2的酚酞溶液D．溶有Cl2的品红溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能与NaOH溶液反应，但不能与稀H2SO4反应的是（　　）
    A．NaHCO3B．AlC．（NH4）2CO3D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质的性质与应用均正确的是（　　）
    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
    B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
    C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面判断不正确的是（　　）
    A．二氧化硫是可燃性气体，因它能与O2反应
    B．H2SO4不是离子化合物，在水中却能电离
    C．重晶石是硫酸盐
    D．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
    （2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    （3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟0124
    pH4.734.624.564.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是______．
    （2）生成白色浑浊的化学方程式______．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
    该反应的现象是______
    （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．

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