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    15．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
    A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂
    C．t5～t6时刻，Y转化率最小D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大

    分析 对于X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，加入催化剂，正逆反应都增大，且正反应速率等于逆反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，正逆反应都增大，正反应放热，则平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故A正确；
    B．加入催化剂，正逆反应都增大，且正反应速率等于逆反应速率，故B正确；
    C．由图象可知平衡逆向移动，则t5～t6时刻，Y转化率最小，故C正确；
    D．在t1～t6时间内，平衡都逆向移动，t5～t6时刻X的体积分数最大，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查图象分析，为高频考点，题目难度中等，侧重考查学生分析判断能力，明确外界条件对反应速率影响、平衡移动影响即可解答，难点是平衡移动原理的灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某反应的反应热△H=+100kJ/mol．下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应的活化能小于100kJ/mol
    B．逆反应活化能一定小于100kJ/mol
    C．正反应活化能小于100kJ/mol
    D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y两元素的原子最外层电子数之和为10，且X、Y可形成两种气态化合物甲和乙；Y、Z能形成一种具有强氧化性的淡黄色固体化合物丙；W与X位于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Y＜Z
    B．反应Ⅰ中丙既能做氧化剂又作还原剂
    C．非金属性：X＞Y＞W
    D．反应Ⅱ和Ⅲ反应均属于置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为了分离提纯蛋白质，不可在蛋白质溶液中加入下列试剂中的（　　）
    A．甲醛溶液B．饱和硫酸钠溶液C．硝酸铅溶液D．饱和硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中错误的是（　　）
    A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
    B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
    C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
    D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有一种有机物的结构简式为：（CH3）2C═CHCHO，某同学对该分子的官能团进行检验．
    （1）检验分子中醛基的常用试剂是银氨溶液或新制的氢氧化铜；反应现象是：产生银镜反应或产生红色沉淀，化学方程式为：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
    （2）检验该分子中碳碳双键的方法是将银镜反应（上述反应）后的溶液调节至中性，加溴水，观察是否褪色．
    （3）实际操作中，哪一个官能团应先检验？醛基（或-CHO）（填写官能团名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（　　）
    选项离子组试剂X离子方程式
    AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-过量的盐酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
    DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
    反应物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
    平衡时容器体积/LV甲V乙V丙
    反应的平衡常数KK甲K乙K丙
    平衡时NH3的浓度/mol•L-1c甲c乙c丙
    平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
    A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲

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