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    NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是(　　)

    A．NO是一种红棕色气体

    B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合

    C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等

    D．NO难溶于水，可以用排水法收集


    答案　D

    解析　NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO易与氧气直接化合生成NO2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)下列物质中，可形成酸雨的是______。

    A．二氧化硫       B．氟氯代烃

    C．二氧化碳       D．甲烷

    (2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。

    A．①②③  B．②③④

    C．①②④  D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

    (1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

    (2)具有稳定性结构的原子是__________________。

    (3)只能得电子的粒子是______________；只能失电子的粒子是______________；既能得电子，又能失电子的粒子是____________________________。

    (4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 (　　)

    A．XY  B．XY2

    C．XY3       D．XY4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    X

    周期序数＝主族序数＝原子序数

    Y

    原子最外层电子数为a，次外层电子数为b

    Z

    原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b

    M

    单质在自然界中的硬度最大

    N

    位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍

    (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_______________，Y______________，Z______________，N____________。

    (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

    ①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；

    ②含14e－的双原子分子__________；

    ③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；

    ④含18e－且常温下呈液态的分子__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化合物(用NOx表示)是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。

    (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NO5N2＋6H2O,8NH3＋6NO27N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。

    (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

    ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比1∶1，写出该反应的化学方程式：________________。

    ②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______。

    (3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原理与上述(2)类似，同时产生CO2。

    ①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：________。

    ②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为________、________，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为____________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(　　)

    A．16 g       B．32 g

    C．64 g       D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氨的说法正确的是(　　)

    A．NH3是4核7电子分子，具有还原性

    B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

    C．氨气、NH3·H2O均是电解质

    D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。

    (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、__________、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是__________________。

    (2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，____________，干燥。

    (3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是________________________________________________________________________；

    然后将滤液____________，从而析出红矾钠。

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