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    糕点包装中常见的脱氧剂组成：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等．脱氧过程中（　　）
    A、发生析氢腐蚀
    B、铁粉作阴极发生氧化反应
    C、含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
    D、可以吸热，从而降低温度，起保鲜糕点的作用
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
    解答： 解：A、发生吸氧腐蚀，故A错误；
    B、铁为负极，不是阴极，故B错误；
    C、由电子守恒知，还原性铁粉会被氧化为+3价，所以1.12gFe完全氧化注意电子的物质的量为：
    1.12g
    56g/mol
    ×3    =0.06mol，每消耗1mol氧气转移4mol电子，所以消耗氧气物质的量为：
    0.06mol
    4
    =0.015mol，标准状况下v（O2）=0.015mol×22.4L/mol=336mL，故C正确；
    D、．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（　　）
    A、氧化性：Sn4+＜Sn2+
    B、氧化性：Fe3+＜Sn4+
    C、还原性：Fe2+＜Sn2+
    D、还原性：Fe＜Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4?H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是
     
    ；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4?H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是
     
    （填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO （NH2） 2溶液
    选择的理由是
     
    ；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式
     
    ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是
     

    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4?H2O）的质量分数
    为
     
    （保留三位有效数字）；
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）═4X（气）+nY（气），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程中的氧化产物均为SO3
    B、a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C、b点时的还原产物可能是KI或NaI
    D、当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素；G为常见金属元素，其单质呈紫红色；A、B、C、D、E、F、G的核电荷数依次增大；元素A的质子数与电子层数相等，且A、D处在同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；B、C为同周期元素且能形成主要的温室气体H；元素E的最外层电子数比K层电子数多1；F的质子数比D的质子数多6．请回答下列问题：
    （1）D2BC3是厨房常备用品，其水溶液显碱性，原因是
     
    （用离子反应方程式表示）；其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）单质E在高温下可与磁性氧化铁反应，其化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物D2C2可与化合物GF2的水溶液反应，其离子方程式为
     
    ．
    （4）将D、E 两种元素的单质同时投入足量的水中，充分反应后测得溶液中只有一种溶质，且反应后体系没有固态物质存在，则所投D单质与E单质的质量之比为
     
    ．
    （5）H的过度排放会严重影响人类的生存环境，科学家正在研究如何将H转化为可利用的资源．一定条件下将H转化为甲醇是工业处理H的一种方法，请回答：
    A.25℃、1.01×105Pa时，8克液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出184.6kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ；
    B．甲醚是一种重要的清洁燃料，可由甲醇分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
    -23.5kJ/moL．T℃时，在1L恒容密闭容器中加入1moL气态甲醇发生上述化学反应，则反应达到平衡状态的标志是
     
    （填序号）．
    a．υ（CH3OH）：υ（CH3OCH3）=2：1        
    b．混合气体的总压强不再变化
    c．CH3OCH3的物质的量不再变化          
    d．混合气体的密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（　　）
    A、升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B、该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(FeO)．c(CO)
    c(Fe)．c(CO2)
    C、绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态
    D、该反应的正反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，想用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．查阅资料得知：草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，并具有较强的还原性．如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸．
    （1）该学生将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A，分析实验中不能使用灼烧、浸取的方法从菠菜中分离草酸盐的原因：
     
    ．
    （2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：0.1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 NaOH、1mol?L-1 CaCl2、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．出现白色沉淀，说明菠菜中
     
    ．
    步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量
     
    ，将产生的气体通入澄清石灰水中．
    步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴
     
    ．
    （3）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入
     
    中加水配制成100mL溶液．每次用
     
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    能使化学反应的正反应速率加快的措施有
     
    （填序号）
    ①增加C的物质的量
    ②升高反应温度
    ③随时吸收CO、H2转化为CH3OH
    ④向体系中充入H2O（g）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2O（g）COH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ；
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）在一容积为2L的密闭容器内通入2mol（CO）和6molH2，在一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．
    ①由图可知反应在t1、t2、t3时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是
     
    ；
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．

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