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【题目】下图是光合作用过程的图解,图中甲、乙、丙、丁表示能量或物质,①、②表示过程。据图回答:

1)甲表示__________,它可转变为储存在丙中的__________

2)物质乙是__________,美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法进行探究,证明了光合作用产生的乙全部来自__________

3)物质丁是__________,过程①叫做__________,过程②所需的还原剂是图中的__________。突然停止光照,短时间内叶绿体中C5的含量__________(填“增加”“不变”或“减少”)。

4)写出光合作用的总反应式:______________________________

5)植物光合作用强度受多种环境因素的影响。冬季蔬菜大棚主要是通过改变__________来提高光合作用强度。为提高蔬菜产童,菜农常向大棚内施加有机肥以增加____________________的供应。

【答案】光能 活跃的化学能 O2 H2O C3 CO2的固定 [H] 减少 温度 矿质元素 CO2

【解析】

光合作用分为两个阶段进行,在这两个阶段中,第一阶段是直接需要光的称为光反应,第二阶段不需要光直接参加,是二氧化碳转变为糖的反过程称为暗反应。光合作用在叶绿体中进行,光反应的场所位于类囊体膜,暗反应的场所在叶绿体基质。光反应的发生需要叶绿体类囊体膜上的色素、酶参与。光反应与碳反应的反应式如表所示。

光反应

碳反应

水的光解:H2OH++O2+e-

CO2的固定:CO2+RuBP→三碳酸

ATP的合成:ADP+Pi+能量→ATP

三碳酸的还原:三碳酸→三碳糖

NADPH的合成:NADP++H++能量→NADPH

RuBP的再生:三碳糖→RuBP

能量转化:光能→电能→ATPNADPH中活跃的化学能

能量转化:ATPNADPH中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能

(1)甲表示光能,它可转变为储存在ATP中的活跃的化学能。

2)物质乙是O2,来自于水的光解。

3)物质丁是C3,过程①叫做CO2的固定,过程②所需的还原剂是图中的[H]。突然停止光照,短时间内三碳酸还原得到的三碳糖减少,再生成的RuBPC5)减少。

4)光合作用是以CO2H2O为反应物,生物糖类(CH2O)和O2的反应。

5)植物光合作用强度受多种环境因素的影响,如光照强度、CO2、温度等。冬季蔬菜大棚主要是通过改变温度来提高光合作用强度。为提高蔬菜产量,菜农常向大棚内施加有机肥以增加矿质元素和CO2的供应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料,也是一些有机反应很好的催化剂。下图是在实验室制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

回答下列问题:

1)步骤I中加入稀硫酸的目的是_______________

步骤II中发生的主要化学反应为一可逆过程,其离子方程式为_______________

常温下,该反应的平衡常数K=_______________[已知常温下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3],最适宜作为试剂a”的是_______________(填序号)

a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。天平平衡时,右盘内砝码的总质量为20 g.游码示数如图所示,则制得晶体的质量为___________g,该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为_______________(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)

4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3〕在一定条件下加热分解后,利用下图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为COCO2

按气流从左到右的方向,装置的连接顺序为_______________(填装置序号) ;确认气体产物中含CO的现象为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.8×10-5

K14.3×107

K25.6×1011

3.0×108

①根据分析表格中数据可知,H2CO3CH3COOHHClO三种酸的酸性从强到弱依次是___;下列反应不能发生的是___(填字母)

aCO32-2CH3COOH=2CH3COO-CO2H2O

bCO32-2HClO=CO2H2O2ClO-

cClO-CH3COOH=CH3COO-HClO

d2ClO-CO2H2O=CO32-2HClO

②碳酸钠溶液中各离子浓度从大到小的顺序依次为:___

2)体积均为10 mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如图所示。稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H)__(“>”“=”“<”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)

325℃时,向50mL0.018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L1的盐酸生成沉淀。已知该温度下AgClKsp1.0×1010,忽略溶液混合后体积的变化,请计算:

①完全沉淀后,溶液中c(Ag)=__mol·L1

②完全沉淀后,溶液的pH=__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,ABC三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

1ABC三个装置中属于原电池的是___(填标号)

2A池中Zn___极,电极反应式为___A中总反应的离子方程式___

3B池中总反应的方程式为___

4C池中Zn___极,发生___反应,电极反应式为___;反应过程中,CuCl2溶液浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

①几种有机物的沸点如下表:

有机物

溴乙烷

乙苯

沸点/

80

38.4

136.2

②化学原理: +CH3CH2Br +HBr

③氯化铝易升华、易潮解。

I.制备氯化铝

甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):

1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

2)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当___________ 时(填实验现象)点燃F处酒精灯。

3)气体流动方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____

4D装置存在明显缺陷,若不改进,导致的实验后果是______________

II.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下:

步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。

步骤2:用酒精灯微热烧瓶。

步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4:加热,充分反应半小时。

步骤5:提纯产品。

回答下列问题:

5)本实验加热方式宜采用_______ (填酒精灯直接加热水浴加热)。

6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___

A 硝酸银溶液 B 石蕊试液

C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液

7)提纯产品的操作步骤有:

①过滤; ②用稀盐酸洗涤; ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗; ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦__ ____ __⑥(填其它代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(SiO2Fe2O3CeO2FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有强氧化性。

1)反应①的离子方程式________________________

2)反应②的离子方程武是_____________________________

3)为了得到较纯的Ce3+溶液,反应②之前要进行的操作是______

4)反应③需要加入的试剂X可以是______________

5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

FeSO4溶液滴定用_____做指示剂,滴定终点的现象_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K,20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )

A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解

C. 水的离子积Kwb>c>a D. c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-

D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(C)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有:

.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) K1

.CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K2

.CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) K3

燃烧炉中涉及的反应为:

.C(s)O2(g)=CO2

.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)

1)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源,该工艺制H2总反应可表示为C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g),其反应的平衡常数K=____(K1K2K3的代数式表示)

2)在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ,恒温恒压条件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为_____;向该容器中补充amol炭,水蒸气的转化率将_____(填增大减小不变)。

3)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡_____移动( 向右向左”);当重新平衡后,CO2浓度___(变大变小不变”)

4)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图,写出该电池充电时的阳极电极反应式:______

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