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精英家教网肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料.度回答下列问题
(1)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的化学方程式为:
 

(2)直接肼燃料电池原理如右图所示,通入N2H4的极为电池的
 
极.
(3)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
 

(4)肼的水合物(水合肼,N2H4?2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下:
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请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为
 
(选用序号①②③④⑤).
分析:(1)根据反应物与生成物来书写化学反应方程式;
(2)利用N元素的化合价变化及负极发生氧化反应来分析;
(3)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
利用盖斯定律可知,②×2-③-①得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);
(4)用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,实验I中④的时间最少,实验Ⅱ中④的时间最少,实验Ⅲ中转化率最大.
解答:解:(1)尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应生成肼、碳酸钠、氯化钠、水,该化学反应方程式为CO(NH22+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+2H2O,
故答案为:CO(NH22+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+2H2O;
(2)由原电池可知,肼中N元素的化合价升高,负极发生氧化反应,则肼为负极,故答案为:负极;
(3)①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ?mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ?mol-1
③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ?mol-1
利用盖斯定律可知,②×2-③-①得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=△H2×2-△H1-△H3=-947.6 kJ?mol-1
故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6 kJ?mol-1
(4)用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,由实验数据可知实验I中④的时间最少,实验Ⅱ中④的时间最少,实验Ⅲ中转化率最大,则最佳条件为
④④③,故答案为:④④③.
点评:本题为综合题,涉及化学反应方程式的书写、盖斯定律计算反应热及热化学方程式的书写、原电池、影响反应速率及平衡的因素,注重学生知识的迁移能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂,请回答下列问题:
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生反应的电极反应式为
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=-67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol
③2NO2(g?N2O4(g)△H=-52.7kJ/mol
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ?mol-1

(3)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,用尿素[CO(NH22]和次氯酸钠一氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的离子方程式为
CO(NH22+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
CO(NH22+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?河西区一模)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用.请按要求回答下列问题:
(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构.写出N2H4的结构式:

(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3

(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH22]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大而增大的原因是
c(NH3)增大,平衡正向移动
c(NH3)增大,平衡正向移动
.图中A点处,NH3的平衡转化率为
42%
42%

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%.
n(N2 n(H2 n(NH3
1mol 3mol 0mol
0.5mol 1.5mol 1mol
0mol 0mol 4mol
①判断乙容器中反应进行的方向是
逆向
逆向
(填“正向或“逆向”)移动.
②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
甲=乙=丙
甲=乙=丙

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科目:高中化学 来源:江苏模拟题 题型:填空题

肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题
(1)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的化学方程式为:__________________________。
(2)直接肼燃料电池原理如上图所示,通入N2H4的极为电池的___________极。
(3)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:__________________________。
(4)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________(选用序号①②③④⑤)。

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科目:高中化学 来源:0119 期末题 题型:填空题

肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题
(1)直接肼燃料电池原理如图所示,通入N2H4的极为电池的__________极。(填:正、负)
(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_____________________。
(3)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________(选用序号①②③④⑤)。
(4)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应
2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母)
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(5)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1
c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。
_______________________________

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