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T℃时,CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-12和4.0×10.下列说法正确的是(  )
A、T℃时,两饱和溶液中c(Ca2+):CaCO3>CaF2
B、T℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体
C、T℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp
D、T℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体
考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析;
B、依据钙离子浓度和氟离子浓度计算浓度商和氟化钙Ksp大小比较判断;
C、Ksp随温度变化,不随浓度变化;
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp,会发生沉淀.
解答: 解:A、T℃时,饱和CaCO3溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)=
10-12
mol/L,饱和CaF2溶液c(Ca2+)?c(F-2=4×10-10,c(Ca2+)=
3
4×10-10
4
mol/L;所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者的c(Ca2+)大于前者,故A错误;
B、等体积混合后的c(Ca2+)会较饱和CaCO3溶液中的c(Ca2+)大许多倍,c(Ca2+)=
1
2
10-12
mol/L+
3
4×10-10
4
mol/L);
c(F-)=2c(Ca2+),氟离子浓度减少到原来的一半为
3
4×10-10
4
mol/L,此时溶液中的c(Ca2+)×c(F-2=
1
2
10-12
mol/L+
3
4×10-10
4
mol/L)×(
3
4×10-10
4
2mol/L<Ksp(CaF2)=4×10-10,所以不会析出CaF2固体,故B错误;
C、T℃时,CaCO3固体盐酸中的Ksp与在纯水中的Ksp相同,因沉淀的Ksp随温度变化,不随浓度改变,故C错误;
D、T℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,当c(Ca2+)?c(F-2≥Ksp(CaF2)时,CaCO3能转化为CaF2,故D正确;
故选:D.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡的应用,平衡的移动和沉淀生成的条件分析,溶度积常数的计算应用是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B、0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液与0.05 mol?L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+
C、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCN)
D、0.1 mol?L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是(  )
A、甲酸乙酯B、丙醛
C、乙酸甲酯D、1-羟基丙酮

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科目:高中化学 来源: 题型:

明矾[KAl(SO42?12H2O]中S元素的化合价是(  )
A、-2B、+2C、+4D、+6

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科目:高中化学 来源: 题型:

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.模拟处理装置如图所示,下列说法错误的是(  )
A、X电极是负极,电极反应式为:CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B、铁是阳极,失去电子生成Fe2+
C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D、污水中存在反应:4Fe2++10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.
(1)在一定条件下:①C(g)+CO2(g)?2CO(g)△H1
②C(g)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H2
③CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是
 

如果在一定温度下,三个反应的平衡常数分别为K1、K2 和K3;K1、K2、K3之间的关系是
 

(2)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度变化如表1:
                表1:
温度∕℃ 400 500 800
平衡常数 9.94 9 1
①上述正反应是
 
(填“放热”或“吸热”)反应.
②800℃发生上述反应,以表2中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动才能建立化学平衡的有
 
(填序号)
                 表2:
A B C D E
n(CO2 3 1 0 1 1
n(H2 2 1 0 1 2
n(CO) 1 2 3 0.5 3
n(H2O) 5 2 3 2 1
③若反应在500℃进行,CO、H2O的起始浓度均为0.02mol∕L,在该条件下,CO的最大转化率为
 

④若反应在800℃进行,设起始CO和H2O(g)共5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y=
 

⑤在V L密闭容器中通入CO和H2O(g)各10mol,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ,则T℃平衡常数K=
 
.(CO的燃烧热283kJ?mol-1,H2的燃烧热286kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰.现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体,试回答以下问题.
(1)选用A装置可制取的气体有
 
;选用B装置可制取的气体有
 
;通常选用C装置制取的气体有
 
.若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置
 
(填装置的编号字母).
(2)写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式:
 
;为了防止污染环境,需要用NaOH溶液吸收,处理多余气体的离子方程式:
 

(3)若要制得干燥的氨气,可选用下列干燥剂中的
 
(填序号).
A.碱石灰             B.浓硫酸             C.五氧化二磷
(4)标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外,在实验中常用于
 
(填实验操作名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

填写实验报告:三瓶无色溶液:MgCl2、BaCl2、AlCl3,分别加试剂x有下列现象:
实验步骤 实验现象 结论与化学方程式
三瓶溶液分别取样,分别加入x试剂.x试剂是
 
 (1)有白色沉淀,加入过量x试剂,白色沉淀不消失;
(2)先有白色沉淀,加入过量x试剂后,沉淀会消失;
(3)无明显现象
该物质是
 

离子方程式是
 

该物质是
 

该物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题
(1)系统命名:
 

(2)与H2加成生成2,5-二甲基己烷的炔烃的结构简式
 

(3)乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为:
 

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