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    下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是

    ①HOCH2CH2CH2OH   ②CH3CH2CH2OH    ③CH3CH2COOCH3   

    A．④＞②＞③＞①             B．③＞④＞①＞②

    C．④＞①＞②＞③             D．③＞④＞②＞①

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?肇庆二模）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

    部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
    （1）23V在元素周期表位于第
    四
    四
    周期
    ⅤB
    ⅤB
    族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为
    3V2O5+10A
     高温 
    .
     
    l6V+5Al2O3
    3V2O5+10A
     高温 
    .
     
    l6V+5Al2O3
    ．
    （2）反应①的目的是
    将V2O5转化为可溶性的VOSO4
    将V2O5转化为可溶性的VOSO4
    ．
    （3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，其离子方程式为：
    2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
    2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知NH4VO3在焙烧过程中150～200℃时先失去氨；在300～350℃再失去水．请在右边座标图2中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．

    （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
    C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
    +489.0kJ/mol
    +489.0kJ/mol
    kJ?mol-1．
    （2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
    正极
    正极
    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
    ①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
    ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
    ③
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    FeO
    2-
    4
    在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
    下列说法不正确的是
    AB
    AB
    ．（填字母）
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
    O
    -
    4
    的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
    O
    -
    4
    +OH-═Fe
    O
    2-
    4
    +H2O
    ②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
    ．
    （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
    2.8
    2.8
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

    部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    （1）23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______．
    （2）反应①的目的是______．
    （3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，其离子方程式为：______．
    （4）已知NH4VO3在焙烧过程中150～200℃时先失去氨；在300～350℃再失去水．请在右边座标图2中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源：肇庆二模 题型：问答题

    随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

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    部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
    物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
    溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
    （1）23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______．
    （2）反应①的目的是______．
    （3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，其离子方程式为：______．
    （4）已知NH4VO3在焙烧过程中150～200℃时先失去氨；在300～350℃再失去水．请在右边座标图2中画出加热234g NH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省肇庆市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：

    部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：
    物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性可溶难溶难溶易溶
    （1）23V在元素周期表位于第______周期______族．工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为______ l6V+5Al2O3

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